1. Chemiese struktuur:
Miersuur (HCOOH): Dit is 'n eenvoudige karboksielsuur met die chemiese formule HCOOH. Dit bestaan uit 'n karboksielgroep (COOH), waar 'n waterstof aan 'n koolstof geheg is en 'n ander suurstof 'n dubbelbinding met die koolstof vorm.
Natriumformiaat (HCCONa): Dit is die natriumsout van mieresuur. Die karboksielwaterstowwe in mieresuur word deur natriumione vervang, wat natriumformiaat vorm.
2. Fisiese eienskappe:
Miersuur:
By kamertemperatuur is mieresuur 'n kleurlose vloeistof met 'n skerp reuk.
Sy kookpunt is 100,8 grade Celsius.
Miersuur is mengbaar met water en baie organiese oplosmiddels.
Natriumformaat:
Natriumformiaat kom gewoonlik in die vorm van 'n wit higroskopiese poeier.
Dit is oplosbaar in water, maar het beperkte oplosbaarheid in sommige organiese oplosmiddels.
As gevolg van sy ioniese aard, het hierdie verbinding 'n hoër smeltpunt in vergelyking met mieresuur.
3. Suur of alkalies:
Miersuur:
Miersuur is 'n swak suur wat protone (H+) in chemiese reaksies kan skenk.
Natriumformaat:
Natriumformiaat is 'n sout afkomstig van mieresuur; dit is nie suur nie. In waterige oplossing ontbind dit in natriumione (Na+) en formiaatione (HCOO-).
4. Doel:
Miersuur:
Dit word algemeen gebruik in die vervaardiging van leer, tekstiele en kleurstowwe.
Miersuur is 'n belangrike komponent in die verwerking van dierehuide en -velle in die leerbedryf.
Dit word in sommige nywerhede as 'n reduseermiddel en preserveermiddel gebruik.
In die landbou word dit as 'n voerbymiddel gebruik om die groei van sekere bakterieë en swamme te inhibeer.
Natriumformaat:
Natriumformiaat word as 'n ontdooimiddel vir paaie en aanloopbane gebruik.
Word gebruik as reduseermiddel in die druk- en kleurbedryf.
Hierdie verbinding word gebruik in boormodderformulerings in die olie- en gasbedryf.
Natriumformiaat word as buffermiddel in sommige industriële prosesse gebruik.
5. Produksie:
Miersuur:
Miersuur word geproduseer deur die katalitiese hidrogenering van koolstofdioksied of die reaksie van metanol met koolstofmonoksied.
Industriële prosesse behels die gebruik van katalisators en hoë temperature en druk.
Natriumformaat:
Natriumformiaat word gewoonlik geproduseer deur mieresuur met natriumhidroksied te neutraliseer.
Die resulterende natriumformiaat kan deur kristallisasie geïsoleer word of in oplossingsvorm verkry word.
6. Veiligheidsmaatreëls:
Miersuur:
Miersuur is bytend en kan brandwonde veroorsaak by kontak met die vel.
Inaseming van die dampe daarvan kan irritasie aan die asemhalingstelsel veroorsaak.
Natriumformaat:
Alhoewel natriumformiaat oor die algemeen as minder gevaarlik as mieresuur beskou word, moet behoorlike hantering en berging voorsorgmaatreëls getref word.
Veiligheidsriglyne moet gevolg word wanneer natriumformiaat gebruik word om potensiële gesondheidsrisiko's te vermy.
7. Omgewingsimpak:
Miersuur:
Miersuur kan onder sekere omstandighede bioafbreek.
Die impak daarvan op die omgewing word beïnvloed deur faktore soos konsentrasie en blootstellingstyd.
Natriumformaat:
Natriumformiaat word oor die algemeen as omgewingsvriendelik beskou en het 'n laer impak as sommige ander ontdooimiddels.
8. Koste en Beskikbaarheid:
Miersuur:
Die koste van mieresuur kan wissel na gelang van produksiemetode en suiwerheid.
Dit kan by verskeie verskaffers gekoop word.
Natriumformaat:
Natriumformiaat word mededingend geprys en die aanbod daarvan word beïnvloed deur vraag van verskillende industrieë.
Dit word berei deur mieresuur en natriumhidroksied te neutraliseer.
Miersuur en natriumformiaat is verskillende verbindings met verskillende eienskappe en toepassings. Miersuur is 'n swak suur wat in 'n wye reeks toepassings gebruik word, van industriële prosesse tot landbou, terwyl natriumformiaat, die natriumsout van mieresuur, in gebiede soos ontdooiing, tekstiele en die olie- en gasbedryf gebruik word. Om hul eienskappe te verstaan is van kritieke belang vir veilige hantering en effektiewe gebruik in verskeie velde.
Postyd: Des-06-2023